11 классники

Вечером Дима пришёл домой и сразу сел за дз по химии Ди: да ну нахер чё она за херню мне задала?! Ладно попытка не пытка попробую написать. Спустя 4,5 часа Ди: готово, неужели! Что же происходило за 4,5 часа у Никиты Ник: ура я дома, пойду музыку послушаю и поем. Спустя 30 минут Ник: скучно.... О, гитара Пару слов о Никите от автора: Никита также умеет играть на гитаре Так вот вернёмся к Никите Ещё 30 минут Никита играл на гитаре Ник: М-да, заняться нечем, может погулять? Да хорошая идея Оставшиеся 3,5 часа Никита гулял Следующий день, урок химии Уч: Дима ты сделал эссе по теме, которую я тебе дала? Ди: да, конечно Уч: выходи читай Ди: хорошо. Кхм.. Фосфор – жизненно важный элемент из пятой группы периодической таблицы Менделеева. Химические свойства фосфора зависят от его модификации. Наиболее активным веществом является белый фосфор, окисляющийся на воздухе. Фосфор имеет две валентности (III и V) и три степени окисления – +5, +3, -3. Фосфор имеет три аллотропические модификации, отличающиеся химическими и физическими свойствами: белый; красный; чёрный. Под фосфором в химических реакциях чаще всего понимают белый фосфор (P4). Красный фосфор вступает в реакции при определённых условиях. Например, реагирует с водой при нагревании и под давлением. Чёрный фосфор практически инертен. Фосфор реагирует с простыми и сложными веществами, образуя: фосфин; фосфорную кислоту; фосфиды; оксиды. Фосфин (РН3) – плохо растворимый в воде ядовитый газ, аналог аммиака. В отсутствии кислорода при нагревании разлагается на простые вещества – фосфор и водород. Фосфорная или ортофосфорная кислота (H3PO4) образуется при взаимодействии фосфора или оксида фосфора (V) с водой. Фосфиды – соли, образующиеся при взаимодействии с металлами или неметаллами. Они неустойчивы и легко разлагаются под действием кислот или воды. Фосфор может образовывать два оксида – P2O3 и P2O5. Также у меня есть 2 вариант Уч: ну прочитай Ди: Фосфор - это химический элемент, входящий в состав периодический системы Менделеева. Он расположен в 3-ем периоде пятой группы. Данный элемент также входит в группу пниктогенов. Он часто встречается в составе земли. От всей массы земной коры он занимает около 0,08%. Концентрация в водной среде равна 0,07 мг/л. Его также нельзя встретить где-то из-за высокой химической активности. Из фосфора образованы более 150 различных материалов, которые имеют широкое применение и очень важны как для человека, так и для самой природы. Он также входит в состав фосфолипидов (или сложных эфиров) - это сложные эфиры многоатомных спиртов и высших жирных кислот. Данный элемент является "элементом жизни", так как входит в различные структуры живого организма, благодаря силе своего применения и прочих важнейших органических соединений. Датой открытия считается 1669 год. Оно произошло благодаря гамбургскому алхимику Бранду. Он занимался опытами с человеческой мочой, так как предполагал, что возможно она содержит частицы золота. Суть опыта состояла в том, что моча должна стоять пару или тройку дней, тем самым избавившись от неприятного запаха, и потом её кипятили до такого состояния, когда она похожа на клей. После усердных часов кипячения алхимик получал белое вещество, похожее на воск. Оно было очень ярким как и при свете дня, так и в темное время суток. В то время Бранд назвал полученную вещь "чудотворным", за счет своей яркости в темноте и на свету. Так произошло открытие одного из химических элементов, который сейчас является значимым. Через какое-то время, также другие ученые или алхимики получали это белое вещество теми же способами, каким фосфор был получен первоначально. И уже после всех этих открытий, смогли доказать, фосфор является простым веществом. Сделал это Лавуазье. Сам фосфор бывает в нескольких видах, вернее цветах: красный, белый, черный и металлический. Они называются главными аллотропными модификациями. Все они имеют свои различия не только по цвету, но и по физическим, химическим свойствам, а также по своей плотности. Фосфор взаимодействует с простыми веществами, с водой, с щелочами, а также обладает восстановительными свойствами. Он имеет свои изотопы, их число - около 20. Он имеет широкое применение в промышленности и в организме живых существ, в основном выполняя роль энергетическую и строительную. Уч: ого ты очень постарался, 5! Ди: ага Дима прошёл за свою парту Ник: откуда у тебя столько информации об этом? Ди: да юля мне в помощь Ник: ясно На следующих уроках Дима и Никита просто общались, Дима рисовал, а Никита смотрел, а на последнем уроке они решили... _______________ Интересно что же они решили?